jueves, 24 de noviembre de 2011

TRANSPORTE DE MEMBRANA

Membrana Celular
La composición del medio extracelular es muy distinta a la del medio interno de la
célula. Un ejemplo típico lo constituye la distinta concentración de iones que se
encuentran en el exterior y el interior de nuestras células. El ión Sodio es el
principal catión extracelular, encontrándose una mayor concentración del mismo por
fuera de las células. Un ejemplo contrario lo constituye el ión Potasio (K) quién se
encuentra en mayor concentración en el interior de nuestras células. Esta diferencia de
concentraciones es mantenida por una delgada membrana superficial: la membrana
plasmática o celular, quien regula el intercambio de iones y moléculas entre la célula y
el medio extracelular.
existen diferentes tipos de membranas 





Composición de las membranas biológicas
Todas las membranas biológicas están constituidas básicamente por lípidos y proteínas.
La mayor parte de ellas también poseen hidratos de carbono unidos a las proteínas y a
los lípidos mencionados. 

Hoy en día se considera al modelo de “Mosaico Fluido”, descrito por Singer hace más
de veinte años, como la estructura básica de la totalidad de las membranas.  En este
modelo, los lípidos se disponen formando una verdadera bicapa, donde las proteínas
integrales se insertan tomando contacto con la superficie extra e intracelular. Uno de los
conceptos básicos de este modelo es que la bicapa permite desplazamientos
considerables de sus componentes, he ahí la fluidez propuesta por Singer. Por lo tanto,
la doble capa no es estática, sino que es capaz de permitir y propiciar un movimiento a
lo largo del plano estructural de la membrana. 
Una de las características más relevantes de la organización molecular de las
membranas es la asimetría de todos sus componentes., lo cual significa que en ambas
mitades de la bicapa los componentes se distribuyen de diferente manera. 
Los lípidos de la membrana Plasmática
Los fosfolípidos son los principales lípidos constituyentes de las membranas plasmáticas. Sin embargo, no son los únicos representantes de este grupo, puesto que la mayoría de las membranas plasmáticas poseen también colesterol. 
Los fosfolípidos son moléculas anfipáticas. Vale decir que, ante la presencia de un
medio acuoso, adquieren una doble sensibilidad. Sus “cabezas” se caracterizan  por
presentar afinidad por el agua, por lo cual se dice que son Hidrofílicas, mientras que sus
“colas” son netamente no polares, por lo cual presentan fobia por el agua (son
Hidrofóbicas). Debido a esta naturaleza anfipática, en un medio acuoso tienden
espontáneamente a formar agrupaciones denominadas micelas o bicapas similares a las
celulares.
La mayor parte de las membranas biológicas de origen eucariota poseen colesterol como
componente importante. En el caso de la membrana plasmática, la misma presenta una
composición similar entre el colesterol y los fosfolípidos que la componen. 
En las células de origen procariota el colesterol está ausente en la mayor parte de las
mismas y, el bajo contenido de este lípido en las membranas mitocondriales tal vez
refleje una importante prueba a favor de la teoría endosimbiótica.
El colesterol aumenta la impermeabilidad de la capa bilipídica y le da mayor estabilidad
a la misma.
Proteínas de Membrana
Las proteínas  de membrana representan su principal componente funcional,
desempeñando un papel fundamental en la regulación  y control de su permeabilidad.
Entre las proteínas de membrana, podemos distinguir también  polipéptidos que poseen
función enzimática, receptores para diversas señales (como las hormonales), que
producen la adhesión celular y proteínas con una variedad enorme de funciones que
iremos estudiando a lo largo de este espacio curricular.
Las proteínas de membrana pueden clasificarse, utilizando como criterio el grado de
asociación a esta,  en “integrales” y “periféricas”. Es así como, las proteínas integrales
toman contacto tanto con el lado exterior, como con el interior de la membrana. Por lo
tanto se dice también que estas proteínas son de  transmembrana. Casi en forma
invariable estas proteínas se encuentran asociadas con hidratos de carbono, por lo cual
se las denomina como Glucoproteínas, las cuales representan más de un 70 % del total
de las proteínas de membrana. Es importante aclarar que, si bien las proteínas pueden
rotar sobre su propio eje y moverse lateralmente, nunca cambian de posición dentro de                                                                                                  
la bicapa. Vale decir que  NO pueden rotar de manera que el lado externo quede en
sentido intracelular y viceversa. 
Las proteínas periféricas de la membrana no penetran en el interior hidrofóbico de la
bicapa fosfolipídica, asociándose con la bicapa mediante interacciones débiles
(generalmente lo hacen mediante uniones del tipo iónicas).
Hidratos de carbono de la membrana 
Los glúcidos de la membrana se presentan en forma de oligosacáridos o, con menor
frecuencia, como monosacáridos. En todos los casos  se encuentran unidos en forma
covalente a lípidos, constituyendo  glucolípidos, o a proteínas, constituyendo las
famosas glucoproteínas. 
La ubicación de los glúcidos en las membranas plasmáticas se realiza, en forma casi
exclusiva, en la capa superficial o externa de la bicapa fosfolipídica. 
Las células proyectan hacia su superficie externa el componente oligosacárido de sus
glucolípidos y glucoproteínas. El conjunto de todas estas moléculas forma una cubierta
extracelular denominada Glucocáliz.  A esta verdadera capa extracelular se le atribuyen
las siguientes funciones:
 Micro ambiente: El  Glucocáliz es capaz de “atrapar” ciertos iones que son
importantes para la célula, haciendo que estos  puedan ingresar rápidamente  a la
célula. 
 Protección celular: La cubierta celular puede proteger a la membrana  contra
daños de origen químico o mecánico.
 Reconocimiento celular: Las células pueden ser reconocidas, mediante otras
células o moléculas, a partir de la composición diferencial que presentan los
distintos tipos celulares en su Glucocáliz.  Membrana Celular     





                                                                                              
Permeabilidad de la membrana
La permeabilidad selectiva de las membranas determina qué tipo de sustancias pueden
entrar y salir de la célula. El ingreso de sustancias necesarias, el pasaje de agua y la
salida de los productos de desecho, se verán posibilitados y regulados por medio de la
membrana plasmática. 
Los distintos tipos de pasaje a través de la membrana pueden clasificarse en dos grandes
grupos. En uno de ellos, los iones o moléculas pequeñas son transportados por las
membranas, sin que estas experimenten deformaciones evidentes. En el otro
mecanismo, denominado transporte en masa, las macromoléculas o partículas de mayor
tamaño son incorporadas a la célula o eliminadas de ella por medio de procesos que
incluyen cambios visibles en las membranas. 
Permeabilidad de moléculas pequeñas
El pasaje de estas moléculas va a depender de si las mismas se movilizan a favor o en
contra de su gradiente de concentración. Cuando lo hagan a favor del gradiente, pasarán
en forma  pasiva, es decir que  no habrá gasto de energía. Si, por el contrario, las
moléculas se movilizan en contra del gradiente de concentración  será necesario el
aporte de energía y el pasaje será activo. 

Pasajes Pasivo
Difusión simple
Las pequeñas moléculas no polares tienen la capacidad de difundir fácilmente a través
de las membranas. En general, su pasaje se ve favorecido cuanto menor sea la molécula
y mayor su liposolubilidad. Pasan por difusión simple a través de la membrana los gases
como el O2, el CO2, CO y otras moléculas liposolubles y pequeñas como el benceno.
Las moléculas hidrofílicas pequeñas  pueden difundir de esta manera siempre y cuando
no presenten carga. De esta manera pasan el metanol, el etanol y el glicerol. 



Difusión Facilitada
Este tipo de pasaje, como señaláramos en un principio, se realiza siempre a favor del
gradiente electroquímico. A diferencia de la difusión simple, en la difusión facilitada
intervendrán proteínas de membrana que mediatizarán el pasaje.  Estas proteínas
transportadoras pueden clasificarse en dos: los canales iónicos y las permeasas. 
Debe de tenerse en cuenta que  la velocidad con que una molécula atraviese la
membrana plasmática por difusión facilitada, se verá directamente relacionada con la
cantidad de transportadores que se encuentren en ella. Cuando todos los transportadores
estén funcionando al máximo, se alcanzará una velocidad tope, conocida como
Velocidad Máxima de Difusión, donde el sistema se verá saturado.



Difusión Facilitada a por medio de canales iónicos 
Las proteínas que se encuentran en este grupo recorren todo el espesor de la membrana
plasmática y en su interior poseen un canal o poro de características hidrofílicas. Este
poro  permite, de manera selectiva, el pasaje de iones a través de la membrana. 
La importancia de estos canales se ve aumentada mediante la capacidad de regulación
en los procesos de apertura y cierre de los mismos, existiendo canales que permanecen
siempre abiertos, mientras que otros se abren y cierran dependiendo de señales
químicas, mecánicas o eléctricas. Para brindar un ejemplo, el mecanismo de excitación
neuronal y la interconexión entre las distintas neuronas, se vería imposibilitada sin la
capacidad de regular el accionar de ciertos canales iónicos como el del Sodio o el del 
Potasio.  



Difusión Facilitada por medio de Permeasas
Lo constituyen las proteínas denominadas permeasas  o carriers. Son, al igual que los
canales iónicos, sumamente específicas. La molécula transportada debe de unirse a un
sitio específico de la permeasa, lo que provoca un cambio conformacional en la misma
que facilita el pasaje del soluto de un lado al otro de la membrana sin generar gasto
energético alguno. 




Ósmosis: Un caso particular de Difusión
Las membranas biológicas son selectivamente permeables, pues permiten el pasaje de
algunas sustancias, mientras que bloquean el de otras. El movimiento de las moléculas
de agua a través de este tipo de membranas semipermeables reviste un caso especial de
difusión que se conoce como Ósmosis. El movimiento  de agua, en este proceso, se
realizará desde una región de menor concentración de soluto a una región de mayor
concentración de soluto. Este movimiento del agua no se ve afectado por qué sustancia
se encuentre disuelta en el agua, sino por la diferencia de concentración que alcancen
las partículas a ambos lados de la membrana semipermeable. 
Con respecto a las células, estas pueden encontrase inmersas tres tipos principales de
medios, en cuanto a la concentración de soluto que  estos presenten. Si la célula se
encuentra rodeada de un medio que contenga mayor concentración de soluto, diremos
que el medio es Hipertónico. Al contrario, si la concentración de soluto extracelular es
menor que la intracelular, dicho medio será  Hipotónico. Finalmente, si las
concentraciones de soluto, a ambos lados de la membrana son iguales, nos referiremos a
un medio Isotónico.
En base a lo considerado, una célula eucariota como cualquiera de nuestros glóbulos
rojos, que sea inmersa en un medio Hipertónico tenderá a perder agua, a deshidratarse.
Este proceso se denomina  plasmólisis. Al contrario, si el mismo tipo de célula fuese
incluido en un medio Hipotónico, se produciría la entrada excesiva del agua, por lo cual
el eritrocito terminaría reventando como un globo al cual inflamos de sobremanera. Este
tipo de proceso se denomina Turgencia. Ahora bien, en nuestro organismo las células
se encuentran en un medio Isotónico, por lo cual no se producen ninguno de los casos
prescriptos. 






Transporte Activo
Las proteínas de membrana, en ciertas circunstancias, deben realizar el pasaje de
moléculas en contra de su gradiente de concentración. En estos casos, en los cuales la
molécula transportada debe de transportarse desde donde está menos concentrada hacia
donde está más concentrada, se requiere el uso de energía, por lo cual afirmaremos que
el transporte  es activo. 




Existen dos tipos principales de transporte activo: el primario (mediado por ATP asas)
y el secundario (mediado por cotransportadores).  
Transporte activo primario
Utiliza la energía del ATP
  •   Bomba de Na-K+:  Transporta sodio al exterior de la célula y potasio al interior en contra de potencial electroquímico.

  •   Bomba de Ca 2+: Transporta calcio al exterior de la célula.




esta primera boba  es de vital importancia en el metabolismo celular. Es un tetrámero
constituido por dos sub-unidades transmembranosas denominadas α  y dos β. 
La concentración de Sodio y Potasio a ambos lados de la membrana plasmática es
desigual. El Sodio está 15 veces más concentrado en el lado extracelular que dentro de
la célula, mientras que el Potasio presenta una situación inversa. Es por esto que el
Sodio es considerado el principal catión extracelular y el Potasio el principal catión
intracelular. 
Esta diferencia de concentración no es azarosa, sino que está mantenida por medio de la
actividad de la bomba de Sodio -  Potasio ATPasa, quien cotransporta ambos iones en
contra de su gradiente de concentración.  

Por cada tres Sodios que se extraen son introducidos dos Potasios y, como ambos son
transportados en contra de su gradiente, es necesaria la degradación concomitante de
una molécula de ATP como fuente de energía. 


Transporte Activo secundario
En este tipo de transporte se utiliza la energía contenida en el gradiente favorable de la
sustancia que es cotransportada. El elemento más importante que posibilita el
cotransporte es el Sodio.  Así, en algunas ocasiones la molécula cotransportada es
introducida en contra de su gradiente de concentración junto con el Sodio, proceso
denominado  Simporte. En otras circunstancias, el ingreso de Sodio a la célula es
utilizado para extraer al otro elemento, lo cual se denomina Antiporte










Transporte en Masa 
Al  eliminar o incorporar moléculas muy grandes o incluso el incorporar un
microorganismo entero, la membrana se deforma generando una vacuola, donde las
moléculas a transporta quedan contenidas y son transportadas. La Exocitosis es la salida
de materia, mientras que la Endocitosis se refiere al ingreso de la misma. 
En cuanto a la Endocitosis, se puede dividir el proceso según las características de las
partículas incorporadas. La Fagocitosis es el proceso por el cual se endocitan partículas
de gran tamaño, microorganismos, complejos macromoleculares, restos celulares u otras
sustancias sólidas. El otro mecanismo por el cual la célula puede incorporar
macromoléculas es mediante la  Pinocitosis, donde se endocitan líquidos
correspondientes al fluido extracelular.   
Fagocitosis
Consta de dos grandes pasos. En el primero, la membrana debe de reconocer a la
partícula a fagocitar y unirse a ella, generalmente esta unión está mediatizada por
proteínas de membrana que se unen de forma específica a ciertas zonas de partícula a
fagocitar. Una vez terminada la unión, se inicia la segunda fase de la fagocitosis, en la
cual la membrana se expande alrededor de la partícula, proceso en el cual se gasta
energía. Finalmente, la partícula queda englobada dentro de una vacuola (vacuola
fagocítica) y puede ser dirigida intracelularmente. 
Pinocitosis
Es la captación inespecífica del líquido extracelular. La membrana se invagina, por lo
cual la sustancia extracelular queda incluida dentro de esta depresión. Ambos extremos 
de la misma se unen conformando una vacuola (vacuola Pinocítica) que será dirigida
intracelularmente. 

Pinocitosis
Es la captación inespecífica del líquido extracelular. La membrana se invagina, por lo
cual la sustancia extracelular queda incluida dentro de esta depresión. Ambos extremos de la misma se unen conformando una vacuola (vacuola Pinocítica) que será dirigida  intracelularmente.  


Exocitosis
Las vacuolas producidas por la célula, pueden contener sustancias de desecho,
macromoléculas sintetizadas en la célula u otros componentes. En todos estos casos se
hace necesaria la expulsión de estas sustancias al medio extracelular. Para lograr este
propósito, la vacuola se fusiona con la membrana plasmática, posibilitando la
exocitosis. Es menester aclarar que la membrana que formaba la vacuola exocítica pasa  a formar parte, luego de este proceso, de la membrana plasmática.  





REFERENCIAS







PROPIEDADES COLIGATIVAS

Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente  





Las cuatro propiedades coligativas son:

v  Descenso de la presión de vapor del disolvente
v  Elevación ebulloscópica
v  Descenso crioscópico
v  Presión osmótica

DESCENSO RELATIVO DE LA PRESIÓN DE VAPOR


La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:

1.     La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
2.    La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor



Presión de vapor
disolvente puro
disolución
Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult (foto de la izquierda) de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto.


Si representamos por P la presión de vapor del disolvente, P' la presión de vapor de la disolución y Xs la fracción molar del soluto, la ley de Raoult se expresa del siguiente modo:
 de donde se obtiene que :



con lo que:




Esta fórmula nos permite enunciar la ley de Raoult: la presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente por la fracción molar del disolvente en la disolución. Esta fórmula tiene validez para todas las disoluciones verdaderas.

Cuando se trabaja con disoluciones diluidas como las biológicas, cuya molalidad oscila entre 0 y 0,4, se puede utilizar una fórmula aproximada.
 Por ejemplo, la molalidad m = 0,4 hay 0,4 moles de soluto en 1000 g de agua, o lo que es lo mismo, 0,4 moles de soluto por cada 55,5 moles de agua, ya que 1000 g de agua (peso molecular =18) son 55,5 moles:


Por otro lado, la fracción molar del soluto (Xs) es:


y por lo tanto,

De acuerdo con esta fórmula, el descenso relativo de la presión de vapor es proporcional a la molalidad, si la disolución es diluída.



ELEVACIÓN EBULLOSCÓPICA

La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica.

Cualquier disminución en la presión de vapor  producirá un aumento en la temperatura de ebullición . La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición (DTe) es proporcional a la concentración molal del soluto:

DTe = Ke m

La constante ebulloscópica (Ke) es característica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del soluto) y para el agua su valor es 0,52 ºC/mol/Kg. Esto significa que una disolución molal de cualquier soluto no volátil en agua manifiesta una elevación ebulloscópica de 0,52 º C.
El agua pura hierve a 100°C y la presión del vapor es de 760 mm de Hg. Al preparar una solución de urea 1 molar, ésta solución no hierve a 100°C y la presión de vapor desciende por debajo de 760 mm de Hg. Para que la solución de urea hierva hay que aumentar la temperatura a 100,53°C y elevar la presión a 750 mm de Hg. El punto de ebullición de cualquier disolvente en una solución siempre es mayor que el punto de ebullición del disolvente puro.


DESCENSO CRIOSCÓPICO

La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro (Ver Figura de la tabla). La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido. Llamando Tc al descenso crioscópico y m a la concentración molal del soluto, se cumple que:

DTc = Kc m

siendo Kc la constante crioscópica del disolvente. Para el agua, este valor es 1,86 ºC/mol/Kg. Esto significa que las disoluciones molales (m=1) de cualquier soluto en agua congelan a -1,86 º C.
Ej. Para el etilenglicol se debe calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante, en 900 g de agua, sabiendo que Kc= 1,86°C/molal

Respuesta: Determinemos la molalidad de la disolucion:
62g ------ 1mol
100g -----X; X = 1,61 moles de soluto; molalidad = 1,61 moles/0,9 Kg solvente = 1,79 molal

Así dTc = 1,86°C/m x 1,79 molal = 3,33°C
despejando se obtendrá: 3,33°C = dTc = T°c - Tc ; si T°C = O°C, entonces: Tc = -3,33°C

PRESIÓN OSMÓTICA

La presión osmótica es la propiedad coligativa más importante por sus aplicaciones biológicas, pero antes de entrar de lleno en el estudio de esta propiedad.

Ciertos materiales, incluyendo muchas membranas de los sistemas biológicos y sustancias sintéticas como el celofán son semipermeables. Cuando se ponen en contacto con una solución, ellas permiten el paso de algunas moléculas pero no de otras. Generalmente permiten el paso de las moléculas pequeñas de solvente como el agua pero bloquean el paso de solutos más grandes o iones. El carácter semipermeable, se debe a la red de poros diminutos de la membrana.

Consideremos una situación en la cual solamente las moléculas de solvente pueden pasar a través de la membrana. Si esa membrana se coloca entre dos soluciones de diferente concentración, las moléculas de solvente se moverán en ambas direcciones a través de la membrana. Sin embargo la concentración del solvente es mayor en la solución que contiene menos soluto que en la más concentrada. Por consiguiente la tasa de paso del solvente desde la solución menos concentrada hacia la más concentrada es mayor que la velocidad en la dirección opuesta. Así hay un movimiento neto de las moléculas de solvente desde la solución menos concentrada hacia la más concentrada, este proceso se llama osmosis. Recuerde: el movimiento neto del solvente es siempre hacia la solución con la concentración de solutos más alta.






La Presión osmótica es aquella que establece un equilibri dinámico entre el paso del disolvente desde la disolución diluida hacia la mas concentrada y viceversa.

Ecuación de Van´t Hoff: pi = nRT/V; donde pi es la presión osmotica; R = 0,082 Latm/K mol; T la temperatura en °K; V el volumen en L.

Si el volumen de la solución fuera 1L entonces n/V = Molaridad y la ecuación quedaría como:
pi = MRT

Ej. La presión osmotica promedio de la sangre es 7,7 atm a 25°C. ¿Qué concentración de glucosa será isotónica con la sangre?

Respuesta: M = pi/RT, reemplazando, M=7,7 atm /0,082L atm/°Kmol x 298°K
M = 0,31 M o 5,3%


REFERENCIAS
Requeijo, D. y Requeijo A. (2002). Química. Editorial Biosfera.
Irazábal A. y de Irazábal C. (S/A). Química. Ediciones CO-BO.
Mahan. Química. (1977). Fondo Educativo Interamenricano





domingo, 13 de noviembre de 2011

SOLUCIONES

“SOLUCIONES”

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.



La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracteriza:
1.Su composición química es variable.
2.Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3.Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES 

Según su estado físico es posible encontrar soluciones en estado liquido, gaseoso y solido, esto va a depender del estado de agregación tanto del disolvente como del soluto.

Estado del soluto
Estado del solvente
Estado de la solución
Ejemplo
Gas
Gas
Gas
Aire (O2 y N2)
Gas
Líquido
Líquido
Agua mineral (CO2y H2O)
Gas
Sólido
Sólido
Hidrógeno de paladio
Líquido
Sólido
Sólido
Amalgamas (mercurio y oro)
Sólido
Líquido
Líquido
Sal y agua
Sólido
Sólido
Sólido
Aleaciones cobre – zinc que forman bronce.



Según su comportamiento frente a la corriente eléctrica: se clasifican en electrolíticas
que son aquellas que conducen la corriente eléctrica y las soluciones no electrolíticas, las que no conducen. 

Electrolíticas

·         Son disoluciones de compuestos iónicos o polares en disolventes polares.
·         Los solutos se disocian en disolución para formar iones
·         Pueden disociarse completamente (electrolitos fuertes)
·         Pueden disociarse parcialmente (electrolitos débiles)
·         Son disoluciones que conducen la electricidad
EJEMPLOS: 
NaClNa++Cl-
CaSO4Ca+2+SO4-2
HClH++Cl-
AgNO3Ag++NO3-
NaOHNa++OH-
No electrolíticas
·         Son disoluciones de compuestos covalentes o en disolventes no polares
·         Los solutos no se disocian, solamente se dispersan
·         Son disoluciones que no conducen la electricidad

CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES 


La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% P/P):  indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.



 

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
 


 
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
 


d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.






Xsto + Xste = 1
  


e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.






REALIZACIÓN DE CÁLCULOS PARA PREPARAR SOLUCIONES

El cálculo será planteado de la siguiente forma:

¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 200 ml de solución 0,3 mol/ml?


Paso 1: investigar en la tabla periódica la masa atómica de los componentes del NaOH.
Paso 2: Cálculo de la Masa molecular del NaOH (1x23) + (1 x 16) + (1 x 1) = 40 g
Paso 3: Cálculo de la Masa de NaOH en 1.000 ml (1L) de solución 0,3 mol/L
Planteamiento:
Si 1 mol de NaOH equivale a 40 g de NaOH, 0,3 mol de NaOH a cuanto equivale:
Paso 4: Masa contenida en los 200 ml de NaOH

Una vez obtenido este valor lo que debe hacerse en el laboratorio es pesar 2,4 g de NaOH y disolverlo en aproximadamente 150 ml de agua y luego enrasar el matraz colocando agua hasta que llegue a 200 ml. Y se tendrá una solución de NaOH al 0,3 molar.

Preparación de una solución a partir de líquidos.Por lo general los ácidos deben ser diluidos para utilizarlos (HCl, H2SO4 y HNO3). Estos ácidos se adquieren de manera comercial y traen en la etiqueta del envase la concentración y densidad que permiten calcular su concentración molar para preparar las diluciones.
¿Cómo preparar una solución a partir de un soluto líquido?

1.
 Conocer la concentración de la solución madre o solución concentrada a partir de la cual se preparará la solución a la concentración requerida.

2. Establecer la concentración de la solución a preparar y el volumen necesario de la misma.
El cálculo se puede plantear de la siguiente forma:

¿Qué volumen de HCl de 32% en masa y una densidad de 1,18g/ml se necesita para preparar 2 litros de solución a una concentración de 0,5 mol/L (0,5 M)?

Paso 1:Cálculo de la masa del HCl
Esto también puede ser calculado aplicando la siguiente fórmula:
Paso 2: Cálculo de la pureza del ácido
Paso 3: Calculo de la concentración del ácido
Conocida la molaridad del compuesto a partir del cual se va a preparar la solución se aplica la siguiente fórmula V1 x C1 = V2 x C2 que relaciona la concentración de cada solución con su volumen.
V1: Volumen de la solución más concentrada, necesario para preparar la más diluida.
V2: Volumen a preparar de solución diluida; C1: Concentración de la solución más concentrada.
C2: Concentración de la solución a preparar.
Paso 4: Cálculo del volumen a tomar de la solución más concentrada para preparar la solución más diluida de HCl

Para preparar la solución de HCl al 0,5 M, se colocará en un matraz aforado de 2 L la cantidad de 500 ml de agua aproximadamente y se dispensaran lentamente los 96,7 ml de la solución más concentrada, luego se colocará la cantidad de agua necesaria para enrasar hasta el aforo del matraz de 2 L.


DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
Análisis, Valoración volumétrica o titulación:
Con estos nombres se define la operación volumétrica mediante la cual se determina la concentración de una solución a partir de otra solución de concentración conocida y con la cual reacciona químicamente.

Esta operación volumétrica se fundamenta en la neutralización que experimentan las dos soluciones al reaccionar y que se puede evidenciar al conseguir un cambio de coloración mediante el uso de un indicador apropiado.

Existen dos variantes en la valoración volumétrica:acidimetría y alcalimetría.

La acidimetría es la valoración de ácidos mediante álcalis (bases) y la alcalimetría es la valoración de álcalis mediante ácidos.
El indicador utilizado vira de color cuando el pH de la solución cambia e indica que la cantidad estequiométrica para producir un compuesto conocido al poner en contacto el ácido y la base ha sido alcanzada. Esto permite el cálculo de concentraciones o volúmenes de ácidos o bases a partir de los datos de una solución conocida. El momento en que se produce el cambio de coloración se denomina punto final de la titulación. (ver tabla)

IndicadoresÁcidoNeutroBásico
Violeta de metiloAmarilloVerdeVioleta
Azul de timolRojoAnaranjadoAmarillo
Anaranjado de metiloRojoAnaranjadoAmarillo
Rojo de metiloRojoAnaranjadoAmarillo
Púrpura de bromocresolAmarilloAnaranjadoPúrpura

Relación molar 1:1A continuación se muestra un ejemplo de cómo calcular la concentración de una solución ácida cuando la relación molar del ácido y la base es de 1:1.


Para la titulación se utilizaron 42 ml de una solución de NaOH de concentración 0,15 mol/L para neutralizar 50 ml de solución de HCl. ¿Cuál es la concentración molar de la solución ácida?

Despejar la fórmula para calcular la concentración del ácido.


La concentración de la solución ácida es de 0,126 mol/L

Relación molar diferente a 1:1
Cuando la relación molar del ácido y de la base es diferente, la ecuación debe ser balanceada antes de iniciar los cálculos.

¿Cuál es la concentración (mol/L) de una solución de H2SO4, si 50 ml de solución necesitan de 37,52 ml de solución de NaOH cuya concentración es de 0,15 mol/L, para su total neutralización?

Relación molar 1:2
Despejar la fórmula para calcular la concentración del ácido.



La concentración de la solución ácida es de 0,0558 mol/L